Question

3．九年级化学课学完后，实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下列空白：
（1）金属活动性顺序表：K  Ca  NaMg Al  Zn  Fe  Sn  Pb （H）CuHg  Ag  Pt  Au
（2）举出一个金属与酸反应的例子（用化学方程式表示）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）金属与盐发生置换反应，必须至少符合以下两点：
①K  Ca  Na三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；
②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来．
（4）写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序表，填出处于钠、铝之间及氢、汞之间所缺的金属元素；
（2）根据活动金属能与酸发生置换反应的规律，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；
（3）根据金属与盐发生置换反应的规律，填出金属与盐发生置换反应所需要满足的条件；
（4）根据金属与盐发生置换反应的条件，填写有铜盐生成化学方程式．

解答 解：（1）根据金属活动性顺序表，处于钠、铝之间的金属为镁；处于氢、汞之间金属为铜；
（2）锌、镁、铝、铁都能和盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气，例如：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或其他等．
（3）金属与盐发生置换反应时，必须至少符合以下两点：①K  Ca  Na三种金属非常活泼，甚至能与溶液中的水发生反应，因此，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；
②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；
（4）根据金属活动性顺序中铜的位置，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答为：（1）Mg  Cu；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或其他；（3）②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题主要考查金属活动性顺序的记忆与使用时需要注意的问题，这些都是应用活动顺序解决问题的基础．