题目内容

8．如图是元素周期表中的氯元素资料，下列有关说法正确的是（　　）
A．氯元素的每个原子中质子数一定是17
B．氯元素的相对原子质量为35.45g
C．氯元素是金属元素
D．氯元素的原子容易失去最外层的电子

分析 由题目中的元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图可知，其元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．

解答 解：A、由题目中的元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图可知，氯原子核内有17质子，故A说法正确；
B、由题目中的元素周期表中的氯元素，可知氯元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B说法错误；
C、由汉语名称“氯”为“气”字头，可判定它为非金属元素，故C说法错误；
D、氯原子最外层电子数为7，易得到1个电子而达稳定结构，故D说法错误．
故选A．

点评 了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

练习册系列答案
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18．【材料一】2010年6月4日××晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…”【材料二】今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失．警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务．
（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子不断运动．
（2）采用过滤操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等．
（3）自然界的水常常遭到人为污染．如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指元素．
①元素    ②原子    ③离子    ④分子
（4）我们常常用活性炭的吸附性来去除水中的色素和异味，该性状属于物理性质．（物理或化学） 生活中我们常用肥皂水的方法将硬水软化．
（5）面临淡水资源的短缺，向全体师生倡议“节约用水”．请你举出生活中的一项具体措施洗菜的水用来浇花或洗衣水用来拖地等．
19．空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，根据空气的成分填空：
①石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳
②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含氧气
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气．
16．保持过氧化氢的化学性质的粒子是（　　）
A．过氧化氢分子B．氧元素和氢元素C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子
3．某同学发现化肥袋上有一标签，如图1所示：根据图示回答下列问题：
（1）碳酸氢铵的一点物理性质易溶于水
（2）碳酸氢铵的一点化学性质受热易分解．
【提出问题】A．为什么要避免高温天气使用？
B．这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中
碳酸氢铵的含量是多少？
带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室．
【查找资料】
A．碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气． B．浓硫酸能吸收氨气．
【性质实验探究】她设计了如图2的实验装置：

（3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是检查装置的气密性．
（4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为NH3，此反应的符号表达式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
（5）连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是有水珠出现，B中的现象是澄清石灰水变浑浊．
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品加热至A中固体质量不再改变．
实验前D装置的质量150g
实验后D装置的质量        151.7g
称量装置D的质量如表：
（6）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为1.7g．
（7）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为1.4g．
（8）请计算此化肥中碳酸氢铵的含量（写出计算过程）
13．对“点燃镁条”实验中观察到的有关现象描述不正确的是（　　）
A．镁条是银白色的固体B．发出耀眼的强光
C．放出大量的热量D．生成氧化镁白色粉末
20．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的CO2反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件；制取CO2的装置，应从图1、图2、图3中选择图2．
（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗中的液面不再下降现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，
①A装置的具体功能是除去氯化氢气体的所发生的化学方程式是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②B装置的具体功能是吸水干燥作用，其瓶内液体应是浓硫酸；
（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C装置中的石灰水变浑浊．
（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH．将7.8克过氧化钠溶于92.2克水中，所得溶液的溶质的质量分数为8.13%．
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
17．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
ANaCl溶液Na2CO3加入过量稀盐酸
BCuO粉末C加入过量稀盐酸，过滤，干燥
CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网
DCO2CO点燃
A．AB．BC．CD．D
18．下列物质属于钠盐的是（　　）
A．Na2OB．CH3COONaC．NaOHD．Na2O2

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