Question

17．下列有关实验操作、现象或结论分析，正确的是（　　）

• A． 配制氯化钠溶液，量取水的体积时俯视读数，导致溶液浓度偏小
• B． 将酚酞溶液滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液显红色，说明Na₂CO₃属于碱
• C． 向Cu（OH）₂蓝色沉淀中滴加稀盐酸，蓝色沉淀溶解，可验证酸与碱能反应
• D． 将浓硫酸、浓盐酸放置于空气中，浓度都变小，说明浓硫酸、浓盐酸都具有吸水性

Answer 1

分析 A、量取水的体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
B、根据碳酸钠的化学性质，进行分析判断．
C、根据氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，进行分析判断．
D、根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

解答 解：A、量取水的体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．
B、将酚酞溶液滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误．
C、向Cu（OH）₂蓝色沉淀中滴加稀盐酸，蓝色沉淀溶解，说明酸与碱能反应，故选项说法正确．
D、将浓硫酸、浓盐酸放置于空气中，浓度都变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质与特征、中和反应应用、浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键．