题目内容
【题目】如图为某高钙片的外包装药品部份说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为_______________；
维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________，氢元素的质量分数为__________。
（2）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指______________(填字母)。
A原子 B分子 C单质 D元素
（3）以下分别是是镁原子和钙原子的微观结构示意图
镁元素与钙元素化学性质相似的原因是___________，试写出钙离子的微观结构示意图________。
（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙不大于0.1g）来补充等量的钙，每天至少需要喝____________mL牛奶。（写出计算过程）
【答案】396 84：11：4 11.1％ D 最外层电子数相同 
400
【解析】
（1）维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16=396；维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为（12×28）：（1×44）：（16×1）=84：11：4；氢元素的质量分数为
；
（2）这里的“钙”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似；由钙元素的原子结构示意图，则可知：最外层电子数为2，钙原子在化学反应中易失电子，钙离子核外有3个电子层，钙离子的微观结构示意图如图：；
（4）根据题意，每片含碳酸钙1.0g，每天需要服用1片某种钙片，小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为1.0g×
×100%=0.4g；每100mL牛奶中含钙不大于0.1g，则若小明改用喝牛奶，每天至少需要喝牛奶的体积为100mL×
=400mL。
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