题目内容
某化学兴趣小组的同学无意中向2m L10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。
【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？
【猜想假设】
(1)氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是_________；
(2)氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。
【实验探究】甲组同学针对猜想(1)进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水 | ________________________ | 猜想(1)不成立 |
乙组同学提出在甲组实验的基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到________________________，从而验证了自己的设想。
CaCO3 沉淀完全溶解 有白色浑浊产生 【解析】（1）氢氧化钠变质后生成的是碳酸钠，碳酸钠遇到氯化钙后生成碳酸钙沉淀； （2）碳酸钙是难溶于水的，结论1是不成立的，故沉淀不可能是碳酸钙，故沉淀是氢氧化钙，故加入足量 的水氢氧化钙完全溶解；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故试管温度后，如有白色固体析出，说明有氢氧化钙；
2H2SO4，请问：
某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
进行猜想：
猜想一：熟石灰变质全部生成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三：熟石灰没有变质。
设计实验：
该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你班固他们完成小标中相关实验内容。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样，加适量水，搅拌 ②过滤，取滤液于试管中，加入几滴酚酞溶液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | 固体部分溶解 | 猜想二成立 |
__________________ | 猜想一成立 |
反思与应用：
①另外一个小组的同学认为固体部分溶解，不能证明猜想二成立，理由是___________。
要证明猜想二成立，可参照上述实验方案，进行探究，步骤二中的现象 ____________。
②熟石灰变质是由于___________________ 的缘故（用化学方程式表示），在初中我们学过的所有物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质。因此像熟石灰这类物质实验室应_____________ 保存。
无明显现象 有气泡产生 氢氧化钙微溶于水 溶液变红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NaOH 密封 【解析】熟石灰变质是指Ca（OH）2和空气中的二氧化碳反应生成CaCO3； 在【设计实验】中，最后的结论是猜想一成立，即：熟石灰全部变成了CaCO3。可以断定样品中没有Ca（OH）2，则滤液呈中性，酚酞不变色；滤渣全部为CaCO3，加盐酸会全部溶解，并产生二氧化碳。 在【反...
