题目内容
（2013?海淀区一模）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
某兴趣小组做了以下实验：
（1）上述溶液中的溶剂是
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
步骤II：向滤液中加入
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
（1）上述溶液中的溶剂是
H2O（或水）
H2O（或水）
，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④
①③④
（填数字序号），⑤所对应的实验现象是析出晶体（合理答案均可得分）
析出晶体（合理答案均可得分）
．（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是
②⑤
②⑤
（填数字序号）．（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
61.7
61.7
g．步骤II：向滤液中加入
1216.7
1216.7
g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．分析：（1）根据溶液中溶质溶剂的判断方法分析，根据饱和溶液与不饱和溶液的特征判断
（2）根据溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析
（3）根据降温析出晶体与溶解度的关系分析
（2）根据溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析
（3）根据降温析出晶体与溶解度的关系分析
解答：解：（1）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，因50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为不饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g-31.6g=43.4g故属于不饱和溶液的是①③④
（2）②⑤都是20℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等
（3）步骤Ⅰ将⑤继续冷却至0℃，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g-13.3g=61.7g
步骤Ⅱ，滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，设加水的质量为x
根据溶质质量分数的计算公式可得1%=
×100% x=1216.7g
故答案为（1）H2O（或水），①③④析出晶体（合理答案均可得分）．
（2）②⑤．
（3）步骤I：61.7．
步骤II：1216.7
（2）②⑤都是20℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等
（3）步骤Ⅰ将⑤继续冷却至0℃，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g-13.3g=61.7g
步骤Ⅱ，滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，设加水的质量为x
根据溶质质量分数的计算公式可得1%=
| 13.3g |
| 100g+13.3g+x |
故答案为（1）H2O（或水），①③④析出晶体（合理答案均可得分）．
（2）②⑤．
（3）步骤I：61.7．
步骤II：1216.7
点评：本题考查溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转化，析出晶体及溶质质量分数的计算，需认真分析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．
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