题目内容

13．请你参与下列有关问题的讨论并填空：
（1）自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起吸附作用．处理水时，通常通入一定量氯气（或加入漂白粉），其作用是消毒杀菌．
（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用过滤的方法．
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用肥皂水检验．现要降低水的硬度，在家庭里通常采用煮沸的方法．
（4）蒸馏水是软水．（“硬水”或“软水”）
（5）在日常生活中硬水的危害有用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬等．

分析 根据自来水净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒等操作，沉降用于除去大颗粒不溶物，过滤可除去不溶性固体杂质，活性炭可吸附色素和异味的物质，然后通入氯气或加入漂白粉消毒杀菌；生活中常用硬水会使衣服洗不干净，锅炉内结垢浪费燃料甚至爆炸等危害进行分析．

解答 解：（1）过滤池中活性炭有吸附作用，能吸附色素和异味；通入一定量氯气（或加入漂白粉）的作用是消毒杀菌；
（2）在实验室中过滤可除去天然水中的固体杂质；
（3）用肥皂水区分硬水和软水，要降低水的硬度，可用煮沸的方法；
（4）蒸馏水可以认为是净化程度较高的水，所以属于软水；
（5）在日常生活中常使用硬水，会带来很多危害，例如用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬等．
故答案为：（1）吸附，消毒杀菌；
（2）过滤；
（3）肥皂水，煮沸；
（4）软水；
（5）用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬等．

点评 本题综合考查自来水生产过程中的净水操作和目的，同时考查硬水的检验和生活中的危害．

练习册系列答案
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3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体物质一定是活泼金属
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
4．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定，某氯化钠样品中混有硫酸 钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？不能说明理由会引入新的硝酸钠杂质；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作③的目的是使钡离子完全沉淀；
（4）部分同学认为此设计方案不够严密，说明理由：过量的碳酸钠没有除去．
1．如图所示为  A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）30℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度；
（2）两条曲线交点的含义是20℃时，A、B物质的溶解度相等；
（3）2 0℃时，若配制溶质质量分数为 5%的 A溶液100g，需 要 A5g，配制时要用到的仪器有托盘天平（附砝码）、100m L量筒、滴管、烧杯、药匙和玻璃棒．
（4）3 0℃时，将 20gB物质与 50g水混合，经搅拌后，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱 和”或“不饱和”）．
8．化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，测定食用碱中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验：取24克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至146克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余物的总质量为161.2克，求：食用碱中碳酸钠的纯度．
18．下列实验操作能达到实验目的是A
选项实验目的实验操作
A除去CO2中少量的CO通过灼热的氧化铜粉末
B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉
C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸
D鉴别硬水和软水加入肥皂水
5．请用化学用语表示下列内容中带点的字：
火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰和硫等物质．
（1）氯酸钾中的金属元素K；
（2）标出二氧化锰中锰元素的化合价$\stackrel{+4}{Mn}$O2；
（3）火柴头摩擦生火时，硫燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
2．现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．纯碱溶液B．氢氧化钠溶液C．食盐溶液D．稀硫酸
3．四位同学就下列化学符号中数字“2”的不同意义进行交流，其中表述正确的是（　　）
①O2②2Na+③2Fe④CO32-⑤  ⑥$\stackrel{+2}{Ca}$⑦2NO．
A．表示元素化合价的是⑥B．表示分子个数的是①②⑦
C．表示原子核外电子层数的是⑤D．表示离子所带电荷的是②④

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