题目内容

8．化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，测定食用碱中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验：取24克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至146克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余物的总质量为161.2克，求：食用碱中碳酸钠的纯度．

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也就是纯度．

解答 解：根据质量守恒定律可得，反应生成CO2的质量=24g+146g-161.2g=8.8g  
设样品中含碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                                        44
x                                          8.8g                      
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=21.2g                                                
实用碱中碳酸钠的纯度=$\frac{21.2g}{24g}$×100%≈88.3%            
答：食用碱中碳酸钠的纯度为88.3%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整

练习册系列答案
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18．以下归纳中不正确的是（　　）
A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
B．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子
C．核内质子数相同的原子属于同一种元素
D．在化学反应中，原子可分，而分子却不能再分
19．下列实验现象的描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．铁丝在氧气中燃烧时火星四射
16．如图是电解水实验的示意图，下列说法符合事实的是（　　）
A．图中表示的是 H2
B．该反应遵守质量守恒定律
C．该实验说明水里有氢气和氧气
D．负极与正极产生气体的质量比是 2：1
3．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中 A、C为金属单质，E为非金属单质，它们之间的相互转化关系如图所示，请回答：

（1）反应③的基本反应类型是置换反应；
（2）X溶液中的溶质有H2SO4、CuSO4（填化学式）；
（3）写出反应①的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（4）如图转化中产生无色气体  E的原因是溶液中含有硫酸．
13．请你参与下列有关问题的讨论并填空：
（1）自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起吸附作用．处理水时，通常通入一定量氯气（或加入漂白粉），其作用是消毒杀菌．
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（5）在日常生活中硬水的危害有用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬等．
20．公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”，以下为公交车上禁带的部分物品：白磷、钠、镁、汽油、酒精、硫酸、过氧化氢、烧碱、鞭炮…．请用恰当的化学用语填空：
（1）钠元素Na；       
（2）五个过氧化氢分子5H2O2；
（3）硫酸溶液中的阴离子SO42-；    
（4）所列禁带物品中的碱NaOH．
17．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（1）上述流程中，二氧化碳和氨气通入的先后顺序为先通氨气，再通二氧化碳；
（2）写出步骤⑤发生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳；
（4）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等．
18．电解水时为加快水的电解，通常向水中加入氢氧化钠，现将100g 20%的氢氧化钠溶液通电分解一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为30%，求电解掉的水的质量？

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