题目内容
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 10 | m |
| 第2次 | 10 | 7.4 |
| 第3次 | 10 | 6.1 |
| 第4次 | 10 | 5.6 |
| 第5次 | 10 | 5.6 |
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是______；表格中，m=______．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为______．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】分析：根据已有的知识进行分析，黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，根据表格提供的数据可以看出，每10g稀硫酸与1.3g锌完全反应，据此解答即可．
解答：解：（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固体：Cu，8.7；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为
=44%，故填：44%；
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．
解答：解：（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固体：Cu，8.7；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为
=44%，故填：44%；（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
请回答下列问题：
（1）m= ；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 50 | 50 | 50 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.4 | m | 0.2 |
（1）m=
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为
（2013?浦口区一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．