Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应．反应后烧杯中的剩余物的质量为69.8g．试回答下列问题：
（1）反应后产生的H₂的质量是

 

g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数为是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据质量差可以计算生成氢气的质量；
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量和反应的化学方程式可以计算锌、硫酸的质量，从而可以计算黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸中硫酸的质量分数．

解答：解：（1）生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g，
故填：0.2；
解：设锌、硫酸的质量分别为x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98           2
x    y            0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，
（2）黄铜样品中铜的质量分数为：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．