Question

6．金属应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用金属的物理性质是导热性、导电性（至少两条）．

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水共存；盐酸可除铁锈，其化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质来分析；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳．
（3）根据铁生锈的条件和方程式的写法考虑．

解答 解：（1）铁制成铁锅是利用了金属的导热性；铜制成导线是利用了铜的导电性；故填：导热性、导电性；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；铁锈是主要成分是氧化铁，所以铁锈与盐酸反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：铁与氧气和水共存；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评 解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，熟悉铁生锈的条件和方程式书写的注意事项．