金属材料在生产.生活中有着广泛的用途.(1)铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序除了和金属冶炼的难易程度有关外.还和金属的什么有关?(2)铝的活动性比铁强.但是铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性.原因是什么?(3)工人师傅在焊接铁制品时.通常先用稀硫酸清除铁制品表面的锈.用化学方程式表示其原理. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序除了和金属冶炼的难易程度有关外，还和金属的什么有关？

(2)铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是什么？

(3)工人师傅在焊接铁制品时，通常先用稀硫酸清除铁制品表面的锈，用化学方程式表示其原理。

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下列叙述不正确的是（）

A. 铁制品放在潮湿的空气中容易生锈，因此要保持铁制品表面干燥

B. 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率

C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用

D. 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液

以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。

(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是________(填字母序号)。

A. 水　　　B. 盐酸　　　C. 二氧化碳

(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________________________。

(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为________(填一种试剂的化学式)。

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )

A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO4

回想你学过的盐，下列对盐的组成叙述正确的是(　　)

A. 一定都含有原子团

B. 一定都含有金属元素

C. 一定都含有非金属元素

D. 一定都不含有氢元素

我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.

（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。

（2）该反应的基本反应类型为____________。

（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（）

A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn

在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是

A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银

B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag

D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强

下列有关金属的叙述，正确的是（）

A. 钢中含碳量低于生铁中的含碳量

B. 合金的硬度比其纯金属的硬度小

C. 铝、铁、铜都是银白色金属

D. 铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性

如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t1 ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____。

(2)要将t2 ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_______等。

(3)t2 ℃时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。

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