Question

1．根据如图回答问题：
 
（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用的收集装置是C（填字母序号，下同），如图E所示实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的发生装置是B，如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；白磷的着火点是40℃，水能使水中的白磷和氧气隔绝；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据实验现象可以判断二氧化碳的性质．

解答 解：（1）仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体．
故填：集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；如图E所示实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C；使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．