题目内容

10．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量
B．50ml水和50ml酒精混合，总体积小于100ml
C．4g硫和4g氧气反应，一定生成8g二氧化碳
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素

分析 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的．

解答 解：A、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，应该是生成的四氧化三铁的质量等于反应掉的铁和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于铁丝质量是正确的．正确．
B、50ml水和50ml酒精混合，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释．错误．
C、硫和氧气反应，生成二氧化硫，不是二氧化碳．错误．
D、物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由于反应物中出现了氧气，所以对该物质无法判定是否含有氧元素，可以得出的结论是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，而不是一定含有．错误．
故选：A．

点评 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，在使用质量守恒定律时，要注意对所有物质的质量变化考虑在内，同时要考虑是否是恰好完全反应．

练习册系列答案
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20．如图为测定空气中氧气含量的实验装置图，请回答下列问题：
（1）实验过程：在集气瓶内加少量水，并将水面上方空间分为5等份．用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后，接下来的操作是①迅速的将燃烧匙插入集气瓶，此时，观察到红磷燃烧，红磷燃烧的现象是：暗红色固体燃烧，发光②黄光，产生黄色火焰，冒出④大量的白烟，生成⑥白色固体，发生反应的文字（或符号）表达式⑥磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（或P+O2$\stackrel{点燃}{→}$P2O5）；
（2）待红磷火焰熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是①水进入集气瓶，到达刻度1，这个实验可以得出氧气约占空气②体积的$\frac{1}{5}$的结论；
（3）集气瓶内剩余的气体主要是氮气，燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气不燃烧、不支持燃烧．
1．根据如图回答问题：
 
（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用的收集装置是C（填字母序号，下同），如图E所示实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是B，如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
18．家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．若要制备7.45kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气（Cl2）的质量是多少？
5．下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
15．某化学小组用一定量AgNO3和AI（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
2．如图是实验室中常用的几种化学仪器，请回答下列问题．

（1）仪器①的名称是集气瓶，⑧的名称是长颈漏斗．
（2）现有试剂：a．稀硫酸b．稀盐酸c．石灰石d．碳酸钠．利用如图仪器组装一套制取CO2气体的发生和收集装置，需用到的仪器有①②⑦⑧（填序号），选择的试剂是bc（填字母代号），验满的方法把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（3）实验室可用加热固体KMnO4的方法制取氧气，需补充的一种仪器是试管，请写出该方法制备氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）请写出鉴别CO2和O2的一种方法将气体分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2；不能使石灰水变浑浊的是O2．
19．如表列出了不同温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积．分析表中数据与气体组成、性质等的关系．下列结论正确的是（　　）
气体种类H2CO2O2N2Cl2
气体的沸点（℃）-252-78-183-196-34
被吸附体积（mL）4.5973511494
A．沸点越低的气体，越易被吸附
B．气体分子所含原子个数多时，气体易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
4．某化学兴趣小组的同学想要在实验室做制取铜的实验，老师为他们提供了如下的实验用品（数量不限）：
实验药品：稀硫酸、氧化铜、锌粒．
实验仪器：

带导管的橡皮塞、导管、橡皮管、滤纸、火柴、纸槽．
（1）请写出上述带有标号的仪器名称：A胶头滴管、B烧杯．
（2）甲同学设计了“氢气还原氧化铜”的实验来制取铜，他发现，就以上的实验用品完成这个实验是不可能的．甲同学遇到的困难是缺少酒精灯．
（3）乙同学认为就以上的实验用品是可以制得铜的．简要写出乙同学的实验步骤先将氧化铜和稀硫酸反应，然后加入锌粒将硫酸铜中的铜置换出来．
（4）若甲同学遇到的困难得到了解决，也完成了实验．你认为两位同学的实验方案哪一种比较好，理由是
乙同学，操作简单，不易加热．

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