Question

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O，取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸，通入足量的空气，加入一定量的铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据铜与稀硫酸反应的方程式，由稀硫酸中溶质的质量，求出参加反应的铜、氧气，生成的硫酸铜的质量，根据质量守恒定律求出反应后硫酸铜溶液的质量．再根据溶质质量分数的计算公式求出溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的铜的质量为x，消耗氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H₂SO₄+O2

△   .

2CuSO₄+2H₂O
128 196   32        320
X   49g    y         z

128

x

=

196

49g

=

32

y

=

320

z

X=32g      y=8g      z=80g
溶液质量=32g+8g+490g=530g
反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是：

80g

530g

×100%=15.1%
答案：反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是15.1%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．