题目内容
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
（1）Na2CO3的相对分子质量= ；
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 |
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
考点：根据化学反应方程式的计算,相对分子质量的概念及其计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据物质的相对原子质量=原子的相对原子质量×原子个数解答；
（2）混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、同时放出气体二氧化碳，因此随反应时间的增加剩余物质的质量逐渐减小，到恰好完全反应，剩余物质质量不再变化；利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量；再根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算参加反应碳酸钠的质量，即可解决问题．
（2）混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、同时放出气体二氧化碳，因此随反应时间的增加剩余物质的质量逐渐减小，到恰好完全反应，剩余物质质量不再变化；利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量；再根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算参加反应碳酸钠的质量，即可解决问题．
解答：解：
（1）Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106；
（2）完全反应后，生成二氧化碳的质量=210.0g-205.6g=4.4g；
设混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数=
×100%≈88.3%
答案：
（1）106
（2）混合物中碳酸钠的质量分数88.3%
（1）Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106；
（2）完全反应后，生成二氧化碳的质量=210.0g-205.6g=4.4g；
设混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数=
| 10.6g |
| 12g |
答案：
（1）106
（2）混合物中碳酸钠的质量分数88.3%
点评：由于反应放出气体而使反应前后质量出现变化，可先使用质量守恒定律根据反应前后质量差计算出反应放出气体的质量，然后再利用气体的质量根据化学方程式计算出其它相关物质的质量．
练习册系列答案
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