题目内容

某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：

请结合上图实验数据，完成以下计算：

（1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）；

（2）坐标中a的数值为______________；

（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________；

（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。__________

1:35.5=2:71； 2.9g； 10% 14.6% 【解析】 （1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；（4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中HCl的质量分数。 （1）HCl中氢、氯...
练习册系列答案
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根据图中信息回答相应问题。

(1)镁原子的核电荷数是__________；

(2)氯原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子；

(3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是__________。

12 得到 原子核外电子层数相同 【解析】 （1）原子的原子序数=核电荷数=质子数，故镁原子的核电荷数是12； （2）氯原子最外层电子数为7多于4个，在化学反应中容易得到电子形成Cl-； （3）原子的核外电子层数与周期数相同，故它们位于同一周期。

水是人类生活和生产中非常重要的物质。

（1）自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是___；

（2）水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。①计算得出需要食盐的质量是___g；

②称量操作的先后顺序是___；

A．在天平的左盘放入所需的食盐

B．在天平的右盘放入所需的砝码

（3）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或___；

（4）图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为___（结果保留到0.1%）；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用___方法来提纯KNO3。

过滤； 75； B、A； 同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量； 26.5% 降温结晶 【解析】 （1）过滤是将固体和液体分离的过程，故除去水中的难溶性杂质可用过滤的方法； （2）①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需要NaCl的质量为：500g×15%＝75g； ②用天平称量固体的质量要注意左物右码，故称量75g的固体时，先在天平的右盘放入75g的砝码，在将...

化学与我们的生活密切相关。

（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是_____。

（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是_____。

（3）过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：_____。

隔绝氧气 糯米 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 根据灭火的原理和方法，食物中含有的主要营养物质，化学方程式的书写来分析解题。 （1）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可使可燃物与空气隔绝，能达到灭火的目的；（2）糯米富含糖类、瘦肉富含蛋白质、食盐属于无机盐、大枣富含维生素和糖类、食用油富含油脂；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na...

纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）

A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4

B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底

C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低

D. 气球先膨胀后又变小

C 【解析】 A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。

化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的_______气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）国家保护“奔跑中国，一带一路”主题第一站——华奥汽车·2018贵港国际马拉松赛于3月4日在我市隆重开幕，运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3 O2=3 CO2+3R，则R的化学式为________，乳酸（C3H6O3）属于_______（填“无机”或“有机”）物；华奥新能源公交车很环保，节能，大大方便了贵港市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是________。氢氧燃料电池是一种将_______能转化为_______能的装置。

二氧化碳； 混合物 H2O； 有机； 环保； 化学； 电 【解析】 （1）根据“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放解答；根据合金属于混合物解答；（2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变。由以上依据可推出X的化学式。根据物质的分类解答，根据氢能的优点及能量转化解答。 （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金...

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ② Y+ 2ZNO3= Y(NO3)2+2Z ③ Y+ H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）

A. Mg、Zn、Ag B. Mg、Fe、Ag

C. Zn、Fe、Ag D. Fe、Cu、Ag

D 【解析】 根据金属的化学性质与金属活动性顺序来进行分析判断。 ①X＋YSO4＝XSO4＋Y，说明X的金属活动性比Y强，即X＞Y；并且X、Y在化合物中显＋2价；②Y＋2ZNO3＝Y（NO3）2＋2Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，并且Z在化合物中显＋1价；③Y＋H2SO4不反应，说明Y的金属活动性比氢弱，即H＞Y．故活动性由强到弱的顺序为X＞H＞Y＞Z；金属的活动性顺序是...

H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。

（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。

（2）分析如图得到的结论是_______________。

2H2O2=2H2O+O2↑； 在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。 【解析】 （1）H2O2分解生成氧气和水，反应化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑； (2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。...

如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。

（1）试管中产生的现象是_____；原因是_____。

（2）试剂 A 可能是（写一种即可）_____。

澄清的石灰水变浑浊 ； 溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 。 氢氧化钠固体 。 【解析】 向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；试管中溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊；

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