Question

6．用氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制氧气，加热一段时间后测得有50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却称量，其质量为23.2g，求原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的质量，进而求出原混合物中氯酸钾的质量．

解答 解：由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：28g-23.2g=4.8g．
设生成4.8g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑
245               96
x                 4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：12.25g÷50%=24.5g；
答案：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．