Question

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示溶液)，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。

(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

[设计实验]

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

[实验结论]

(3) 该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是 _______。

 [实验反思]

(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。

Answer 1

（1）NaCl （2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2

（3）Na₂CO₃         BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓+2NaCl ；

（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸。

在玻璃片上放一小片pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡

比较，测得溶液pH 大于7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察

到溶液变红等。）