题目内容

15．将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图，请回答
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）对于该曲线图的理解，下列说法正确的是①（填序号）
①A表示锌与稀硫酸的反应曲线  ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都无剩余  ④反应结束后消耗两种金属的质量相等．

分析 （1）根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④由方程式分析可知：“如果”相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．

解答 解：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，所以，A表示锌与稀硫酸的反应曲线，故①正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；故②错误；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故③正确；
④由方程式分析可知：“如果”相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．故④错误．
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 置换；（2）①③．

点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．

练习册系列答案
相关题目
5．铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．根据其化学式，得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同反应的结果．
【问题探究】研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品10.0g放入D中进行如如实验：

【查阅资料】（1）C、E、F中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）．
（2）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气．
【实验步骤】①组装好装置  ②反复推拉注射器  ③称量E的质量  ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器  ⑥再次称量E的质量．
【实验分析】
（1）在操作①中，同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先检查装置的气密性．
（2）装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气．
（3）步骤⑤的作用是使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；若不进行步骤⑤的操作，则所测得的铜绿的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
6．将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（　　）
A．金属材料B．氧化物C．单质D．非金属
3．要配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？
10．某同学加热氯酸钾与二氧化锰的混合物16.5g制取氧气，加热过程中测得试管内剩余固体物质的质量随时间变化如表所示：
反应时间/min123456
剩余固体物质的质量/g15.914.612.211.711.711.7
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为多少？
（2）加热到5min时剩余固体中氯化钾的质量为多少？
20．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）
A．氢氧化钡  硫酸  盐酸B．氯化铜 氢氧化钠  盐酸
C．氯化钡  碳酸钠  硝酸钾D．硝酸银  盐酸  碳酸钠
2．化学小组的同学探究二氧化碳和氢氧化钠的反应，实验方案如下：•
实验装置实验步骤及操作实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起
②向外拉注射器3无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小．
（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3，其目的是证明步骤1中将瓶内的CO2全部吸收了．
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）本实验的结论是CO2能和NaOH发生反应．
19．通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：

（1）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．
（2）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠．
20．植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响．如图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度（单位：毫克/（分米2•小时））．请回答：
（1）B点表示的意义是在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等．
（2）如果白天光照强度时间为n1时，植物能不能正常生长？为什么？不能，因白天在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等，即光合作用合成的有机物和呼吸作用消耗的有机物质量相等，但植物晚上只进行呼吸作用，因此从全天看，有机物的消耗大于积累，植物不能正常生长．
（3）在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为600毫克．
（4）写出植物发生光合作用生成葡萄糖[C6H12O6]的化学方程式，并根据此化学方程式计算在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2位小数）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网