下列实验基本操作正确的是( )A．氢气的验纯B．给盛有液体的试管加热C．滴管取液后移动D．稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列实验基本操作正确的是（　　）

	A．	氢气的验纯		B．	给盛有液体的试管加热
	C．	滴管取液后移动		D．	稀释浓硫酸

分析 A、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

解答解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示装置正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作错误．
C、为防止污染胶头滴管；使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，以防止污染胶头，故选项说法错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：A．

点评本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案

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17．

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是B（填“A”“B”或“C”）物质的饱和溶液．
（2）t₂℃时，取A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C（填“A”“B”或“C”）．若将其转化为不饱和溶液，除了增加溶剂外，还可采用的方法是降低温度．
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，得到三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列的是B、A、C（填物质序号）．

18．如图是实验室制取气体的部分装置．

（1）写出一个用A装置制取O₂的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）B和C装置均可制取CO₂，相对于B装置，写出C装置的一条优点可以控制反应的发生和停止．
（3）若用D装置采用排水法收集H₂，请简述操作步骤先将集气瓶装满水，再将气体从b通入．

15．请用化学用语完成下列各题：
（1）两个铁原子2Fe
（2）两个氧分子2O₂
（3）三个碳酸根离子3CO₃^2-
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

2．氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，
经过溶解、过滤和蒸发三步操作得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成氯化钠．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同．请写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

12．某学生针对下列四组物质的鉴别，设计了两种方案，其中都合理的是（　　）

	A	B	C	D
需区分的物质	黄铜和黄金	聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）	锦纶布料和羊毛布料	NH₄NO₃和NaOH固体
第一方案	分别取样，观察颜色	分别取样，观察颜色	分别取样，用手触摸	分别取样，加水充分溶解，加氯化铵溶液，加热，观察现象
第二方案	分别取样，在石棉网上高温灼烧，观察现象	分别取样，分别点燃，闻燃烧时产生的气味	分别取样，点燃，闻气味	分别取样，加水，滴加无色酚酞溶液，观察现象

19．下列元素不是人体必需微量元素的是（　　）

16．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）加热碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，固体颜色变化为绿色变成黑色．
（2）用氨水中和含稀硫酸的废水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（3）葡萄糖在动物体内缓慢氧化转化为二氧化碳和水：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O，该反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（4）将少量氯化铵晶体与熟石灰混合研磨：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，研磨用的器皿是：研钵．

11．

学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象．
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊．
②与碳酸钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊．
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液．
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．

实验目的	实验操作	实验现象
探究猜想②	取4支试管，向其中分别加入…	碳酸钠溶液浓度/%	是否浑浊
		10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水．
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH．
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊．
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2

丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中．
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．

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