题目内容
实验探究：如图所示实验l和实验2中反应前后天平是否平衡？请回答问题：（1）提出假设：物质发生反应前后其总质量
（2）实验验证及结论．
实验l：将装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上观察天平是否平衡．
实验2：将装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上称量并观察，请完成本题表格：
| 实验编号 | 实验1 | 实验2 |
| 实验现象 | ||
| 化学方程式 | （1）K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2+H2O （2） |
|
| 反应后天平是否平衡 | ||
| 你的结论 |
分析：（1）对于假设可以是肯定的也可以是否定的，自由性较高．
（2）实验1中，醋酸可以和碳酸钾反应生成气体，而生成的气体能和石灰水反应生成白色沉淀，实验2中氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
（3）质量守恒定律定律的实质就是反应前后构成物质的原子的质量数目和种类都不变，所以质量才会守恒．
（2）实验1中，醋酸可以和碳酸钾反应生成气体，而生成的气体能和石灰水反应生成白色沉淀，实验2中氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
（3）质量守恒定律定律的实质就是反应前后构成物质的原子的质量数目和种类都不变，所以质量才会守恒．
解答：解：（1）提出假设时可以是肯定的也可以是否定的，在这里我们可以假设反应前后物质的总质量相等，故答案为：相等；
（2）验1中，醋酸可以和碳酸钾反应生成气体，而生成的气体能和石灰水反应生成白色沉淀，实验2中氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，由于这两个反应都是在密闭的系统中完成的，没有质量的损失，所以最后称量时会得到与反应前相等的质量，故答案为：
（3）化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，所以在反应前后原子的种类不变，原子的质量不会改变，数目没有增减，故质量必然守恒，故答案为：化学反应前后，原子的质量、数量和种类都不变．
（2）验1中，醋酸可以和碳酸钾反应生成气体，而生成的气体能和石灰水反应生成白色沉淀，实验2中氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，由于这两个反应都是在密闭的系统中完成的，没有质量的损失，所以最后称量时会得到与反应前相等的质量，故答案为：
| 小试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 | 有蓝色絮状沉淀生成 | |
| Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | |
| 平衡 | 平衡 | |
| 化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量 | 化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量 |
点评：对于质量守恒定律定律的理解与运用，在考虑物质的质量总和时，要把参加反应的气体或者生成的气体也得考虑到，这一点是我们容易错的地方．
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用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈
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【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
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（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表：
| 实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
| 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH． |
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为
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| 实验前 | 实验后 | |
| B装置的 质量/g |
213.6 | 220.8 |
| C装置的 质量/g |
200.2 | 217.8 |
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