题目内容

如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③饱和NaCl溶液

A. 只有①

B. 只有②

C. ①②

D. ①②③

练习册系列答案
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在一密闭容器内加入甲、乙、并、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法不正确的是（　　）

A. X的值为4 B. 参加反应的甲、丁质量比为2：1

C. 该反应为分解反应 D. 丙可能为该反应的催化剂

在某食物表面上滴1～2滴碘酒，其表面呈蓝色，这一现象说明该食物中含有( )

A．葡萄糖 B．淀粉 C．脂肪 D．蛋白质

下列实验不能成功的是（　　）

A. 用肥皂水检验软水和硬水

B. 用食醋区分食盐和小苏打

C. 用活性炭除去自来水中的色素和异味

D. 通电分解水的实验中观察到生成氢气和氧气的质量比

有一包白色固体 A,可能含氯化铁、碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钠中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。请用化学式填空：

（1）白色沉淀B是_____________，D是_________________；

（2）白色固体A中一定不存在的物质是___________；

（3）若 白色固体A中只含有两种物质，它们是__________；

（4）白色固体A还有其他哪些可能的组成_______（至少写出两种，多写没错不扣分，有错不得分）。

碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。

Ⅰ 碱式碳酸镁的制备

（1）操作③的名称是__________。

（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca(OH)2；②_______。

（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加_______（填字母），观察现象判断。

A．盐酸和氯化钡的混合液 B．硝酸和硝酸银的混合液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸

（4）实验室可用复盐 MgCO3• (NH4)2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸镁。取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品。实验中搅拌的目的是_________，水浴加热的优点是 ________ 。

Ⅱ 测定碱式碳酸镁的组成

【查阅资料】

①MgCO3MgO+CO2↑。② Mg(OH)2MgO+H2O。

【实验设计】

⑸ C中的物质是_________（填名称）。实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中_________，则其已完全分解。D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是____________。

【数据分析】

（6）取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g， CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x:y 的最简整数比________（请写出计算过程）。

（7）若没有 A 装置，则测定得到的z值__________ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

下列归纳和总结完全正确的一组是

A．对现象的认识

B．对安全的认识

①气体可压缩贮存于钢瓶中，分子之间有间隔

①炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭

②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大

②皮肤上沾到浓硫酸需用大量水冲洗

③水蒸发变成水蒸气，水分子化学性质保持不变

③厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气

C．对除杂或鉴别的认识

D．对概念的认识

①用肥皂水鉴别硬水和软水

①硝酸钾属于复合肥

②用灼烧法鉴别羊毛纤维和涤纶

②同种元素组成的纯净物是单质

③用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

③物质发生缓慢氧化时一定放出热量

A. A B. B C. C D. D

20°C时，将不同质量的NaCL晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCL晶体质量的对应关系如表：

下列说法正确的是（ ）

A. 组实验中X的值为120 B. 组实验所得溶液为饱和溶液

C. 氯化钠的溶解度随水量的增大而增大 D. 图中a的值为30

下列物质属于氧化物的是

A. N2 B. CaCO3 C. P2O5 D. NaCl

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