题目内容

19．物质是由微观粒子构成的．例如，氢气的构成粒子是氢分子，汞的构成粒子是汞原子，氯化钠的构成粒子是钠离子和氯离子．

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．

解答 解：氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：氢分子；汞原子；钠离子；氯离子．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸B．称取氯化钠C．
过滤		D．
给固体加热
10．写出下列反应的化学方程式．
（1）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）木炭燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（3）氯酸钾加热制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
以上反应中，属于化合反应的是（1）（2）（4）（填序号）；属于分解反应的是（3）（填序号）．
7．请用化学用语表示：
氯化铝AlCl3，2个铜原子2Cu，金元素Au，2个水分子2H2O，
4个氢氧根离子4OH-，氧化亚铁中铁的化合价为正二价$\stackrel{+2}{Fe}$O．
14．某探究小组为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示． 
物   质样    品加入稀盐酸质量反应后容器中物质的总质量
质量（g）64043.8
已知碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）小慧同学提出用以上方法计算所得碳酸钠的质量分数偏大，她的理由是盐酸易挥发，部分氯化氢挥发出来，导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量分数偏大．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃
B．称量易潮解的药品时，需把药品放在纸上称量
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．在实验室，不得尝任何药品的味道
11．如图是某化学反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子，请根据图示回答下列问题．

（1）一个丙分子由3个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（2）甲分子与乙分子化学性质不同的原因是分子的构成不同．
（3）该反应的基本反应类型是化合反应．
（4）参加反应的甲和乙的分子个数比是1：2．
8．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．汽水B．稀有气体C．臭氧（O3）D．水泥砂浆
9．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．

（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①酸+盐；②金属+盐．
写出一个符合①反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
写出一个符合②反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
①物质B的化学式为CuO．
②写出A+B→C+D的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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