Question

4．化学与我们的生活有着密切的联系．
I．现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质并用化学式填空．
（1）可用来裁玻璃的是C；（2）人体胃液中含有的酸是HCl；
（3）可用来改良酸性土壤的是Ca（OH）₂；（4）焊接金属时常用作保护气的是N₂．
II．金属材料在人类生产生活中有重要应用．
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是B（填字母）．
A．铂金饰品       B．铁锅        C．铝导线
（2）在CuCI₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是MgCl₂（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的组成可能为Cu、Fe或Cu、Fe、Mg（填化学式）．
Ⅲ．某叶绿素可有效减弱“温室效应”．已知该叶绿素相对分子质量为750～850之间，其分子含 （以下均指质量分数）：C 70.5%、H 9.5%、N 7.0%、Mg 3.0%，其余为O，则叶绿素的化学式为C₄₇H₇₆O₅N₄Mg．

Answer 1

分析 I．根据物质的性质和用途来确定物质的名称，然后根据物质化学式的写法来分析；
II．（1）根据物质的性质决定物质的用途来分析；
（2）镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，据此结合题意进行分析解答；
Ⅲ．根据原子个数=$\frac{元素的质量}{该元素的相对原子质量}$，先根据含C70.5%、H 9.5%、N 7.0%、Mg 3.0%，其余为O，求出氧的质量分数，再进行计算．

解答 解：I．（1）金刚石硬度很大，常用于割玻璃，金刚石是一种碳的单质，其化学式为C；故填：C；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl；故填：HCl；
（3）熟石灰具有碱的通性，常用于改变土壤的酸碱性，将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性，故填：Ca（OH）₂；
（4）氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，常用来做焊接金属时保护气，故填：N₂；
II．（1）A．铂金饰品是利用金的金属光泽和延展性；B．铁锅是利用铁的导热性；C．铝制导线是利用铝的导电性；故填：B；
（2）镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁．
①由于不知加入镁粉的质量，可能是镁与氯化铜溶液、氯化亚铁溶液恰好完全反应，均生成氯化镁溶液，故滤液中一定含有的溶质是氯化镁，其化学式为：MgCl₂．
②滤渣中一定含有银，可能含有铁和镁（过量剩余的），铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（化学式分别是Cu、Fe），可能含有镁．
故答案为：①MgCl₂；②Cu、Fe或Cu、Fe、Mg；
Ⅲ．确定氧元素的质量分数：1-（70.5%+9.5%+7.0%+3.0%）=10%；
确定叶绿素的相对分子质量．由于镁元素的质量分数最小且相对原子质量最大，所以叶绿素分子中的镁原子个数最小．如果叶绿素中有一个镁原子，则其相对分子质量为$\frac{24}{3.0%}$=800，已知该叶绿素相对分子质量为750～850之间，所以符合题意，即叶绿素的相对分子质量为800．
则一个叶绿素分子中含各类原子的个数为：
C：$\frac{800×70.5%}{12}$=47；
H：$\frac{800×9.5%}{1}$=76；
N：$\frac{800×7.0%}{14}$=4；
Mg：$\frac{800×3.0%}{24}$=1；
O：$\frac{800×10%}{16}$=5．
故叶绿素的化学式为：C₄₇H₇₆O₅N₄Mg．
故答案为：C₄₇H₇₆O₅N₄Mg．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．