题目内容

12．已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为12：8，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的50%，则反应中消耗Y的质量为（　　）
A．16gB．36gC．44gD．64g

分析 根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等．

解答 解：由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质的质量比为12：8，故反应生成W的质量是：80g×$\frac{8}{20}$=32g，反应中消耗X的质量是：32g×50%=16g，则反应中消耗Y的质量为：80g-16g=64g．
故选D．

点评 本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．

练习册系列答案
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2．有一包混合物，可能含有氯化铜、氯化钙、碳酸钡、碳酸钠、氯化钾、硫酸钠中的一种或几种．现做如下实验：
①将混和物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液；
②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生，继续加入稀硝酸直至过量．
③取少量②的溶液，滴入硝酸钡，有白色沉淀生成．
试推断：（1）原混合物中一定不含有的物质是CuCl2、BaCO3、CaCl2（填化学式）．
（2）原混和物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4（填化学式），在实验过程中肯定发生的化学反应（用化学方程式表示）有Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+2H2O+CO2↑，Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
（3）原混和物可能含有的物质是KCl（填化学式），为证明它是否存在可采取的方法是取③反应后的清液，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，证明含有氯化钾，否则不含氯化钾．
3．纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（　　）
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
C．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4═TiO2+2H2O
20．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：

①CO分子中C、O元素的质量比为3：4；
②O2-核外电子数为10；
③该过程的化学反应方程式为CO+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO2+H2．
7．从分子和原子的角度解释并分析下列事实，其中不正确的是（　　）
A．品红在水中扩散---分子在不断的运动
B．物体的热胀冷缩---分子的大小随温度的改变而改变
C．氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小
17．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，它是大理石的主要成分，X、Y、Z之间有如下转化关系．请回答下列问题．
（1）写出Y的化学式CO2；
（2）写出①和④反应的化学方程式 ①2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；化合反应（基本反应类型）④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
4．水结成冰的后，下列说法正确的是（　　）
A．水分子的质量不变B．水分子间的间隔不变
C．水分子不再运动D．水分子不再保持其化学性质
1．根据下列实验装置图，回答问题．
发生装置收集装置洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称：锥形瓶．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择有饱和碳酸氢钠（填“氢氧化钠”或“碳酸氢钠”）溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
（3）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈．乙炔的密度略小于空气，难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选 用装置CD组合．
2．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）
A．由于碳原子的结构不同，金刚石和石墨的物理性质不同
B．活性炭具有吸附性，可用于防毒面具
C．石墨能导电，可用作电极
D．一氧化碳能与血红蛋白结合

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