题目内容

下列关于乙酸乙酯( C4H8O2)的说法正确的是

A．碳元素的质量分数为36.6%

B．相对分子质量为88g

C．碳、氢、氧三种元素质量比为6: 1:4

D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

练习册系列答案
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考试复习阶段，小刘同学梳理了以下知识：①具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子；②点燃可燃性气体前一定要验纯；③只含一种元素的物质一定是单质；④氧化物一定是含氧化合物；⑤质子数相等的一类粒子一定属于同种元素；⑥进入久未开启的地窖前一定要做灯火实验。其中正确的是

A．②④⑥ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥

小艾在实验室观察完品红扩散实验后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据下图相关信息，回答下列问题：

（1）图1实验证明了分子具有 的性质；

（2）图2过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、 、烧杯，该操作过程中共有 处错误，

（3）小艾同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是 。

A．滤纸破损 B．滤渣过多

C．滤纸与漏斗间有气泡 D．液面高于滤纸边缘

（4）经过重新过滤后，水中的品红固体已完全除尽。此时小艾想让水变得无色透明，应该选择的另一种净水方法是 。

（5）小刘同学拿来了下列几个简易净水装置。若对浑浊的泥水进行净化，你认为净水效果最快最好的装置是 。

A B C D

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入146g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为162.2g。请回答下列问题：

（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？

（2）向反应后的固液混合物中加入142.8g水，充分搅拌后过滤，所得溶液的溶质质量分数为多少？

（3）用36.5%的浓盐酸配制146g上述实验所用的稀盐酸，需要加水的质量为多少？

某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。③待①中反应充分后，过滤。④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。

回答下列问题：

（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。

（2）如何判断①中反应已进行充分？ 。

（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。

（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。

（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 （用a、b、c表示）。

（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。

下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是

硅酸钠是一种重要的工业粘合剂。硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价是

A．+4 B．+3 C．+2 D．+5

金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母）。

（2）为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，防锈原理是使铁制品与 和 隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示） 。

（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验（提供药品：四种金属、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液）：

①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面产生 ，溶液由无色变为浅绿色。乙烧杯中铁丝表面出现红色固体，银表面无明显现象，则乙中发生反应的化学方程式是 。

②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液是 （请选用提供药品填写），可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 。

我国运送“神舟六号”载人飞船所使用的燃料是偏二甲肼（其分子的化学式为C2H8N2）。下列说法中正确的是

A．偏二甲肼中含有氮气，其式量为60

B．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的

C．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1∶4∶1

D．偏二甲肼是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的

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