题目内容

20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g，则该物质的溶解性属于（　　）

A．易溶

B．可溶

C．微溶

D．难溶

通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．由题意，20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g，则20℃时该物质的溶解度为4g，大于1g但小于10g，属于可溶物质．
故选B．

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26、实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：
（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有

（填序号）．选择这些仪器的依据是

（填字母）．
A、属于固体与固体加热的反应；
B、属于固体与液体不加热的反应；
C、制取的气体难溶于水；
D、制取的气体密度比空气大
（2）实验室制取CO₂的发生装置可选用③④和⑧组装，仪器④的名称为

．若要得到干燥的CO₂，制出的气体还需要经过一个干燥装置．下列装置（含试剂）中适合干燥CO₂的装置为

（填装置下字母），气体流向为从

（填接口字母）流入．

（3）晴晴同学用A、B两只塑料瓶集满CO₂，分别倒入一定量的水和氢氧化钠溶液，盖严瓶盖，充分振荡，塑料瓶都变瘪，如图所示．兴趣小组的同学对此现象进行了讨论．

有一部分同学（下称①组同学）认为，两个瓶中都有水，是因为发生了水与CO₂的反应，才导致塑料瓶变瘪．若在试管中加入少许A瓶中的液体，滴入数滴紫色石蕊溶液，产生的现象为

溶液变为红色

，其原因是水与CO₂反应生成了

（填化学式）．
另一部分同学（下称②组同学）分析认为，加氢氧化钠溶液的塑料瓶中发生了另一个反应，该反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．为证明本组观点正确，②组同学设计了以下实验方案：取B中溶液少量，滴入无色酚酞溶液，若溶液变为无色，说明CO₂与氢氧化钠发生了反应，若仍为红色，说明CO₂未与氢氧化钠反应．你认为②组同学的实验方案正确？

（填“正确”或“不正确”），原因

碳酸钠溶液呈碱性

．
参考20℃时，部分物质的溶解性表．

晴晴同学认为选用某些酸或盐溶液与B瓶中的溶液反应，根据现象能判断出②组同学观点是否正确，晴晴同学的说法得到了老师的肯定．下表为该同学的实验操作、现象和结论．

25、已知某粗盐样品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性杂质．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（ 20℃时，部分物质的溶解性见表）

	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺
OH^-	溶	难溶	微溶
Cl^-	溶	溶	溶
CO₃^2-	溶	微溶	难溶

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、

．操作②的名称为

．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是

．
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是

除去过量的NaOH和Na₂CO₃

．
（3）操作④是将溶液B倒入

（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到

蒸发皿中出现较多固体

时（填现象），停止加热．

（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是

除去粗盐中的难溶性杂质

除去粗盐中的难溶性杂质

；实验步骤③和④的目的是

除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂、MgCl₂

除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂、MgCl₂

．
（2）实验操作X的名称是

，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

．
（3）实验步骤③的主要目的是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是

取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色

取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色

．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是

．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是

氯化钠的溶解度受温度影响较小

氯化钠的溶解度受温度影响较小

；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是

搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅

搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅

．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法

（选填“可行”或“不可行”），理由是

MgCO₃、Ca（OH）₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去

MgCO₃、Ca（OH）₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去

．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是

在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃

在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃

．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是

向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色

向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色

（仅写出补充部分的实验操作和现象）

20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是

A．易溶物质

B．可溶物质

C．微溶物质

D．难溶物质

20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是

A.
易溶物质
B.
可溶物质
C.
微溶物质
D.
难溶物质