Question

有一容器，底部面积为100厘米²，内装500克盐酸溶液．现往容器中投入一定质量的碳酸氢钠固体，恰好与盐酸完全反应，此时容器底部所受的压强比反应前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒²，试计算：
（1）投入的碳酸氢钠的质量是多少克？
（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：依据压强的公式是

F

S

以及压强的增大实质是容器内溶液质量的改变对反应的过程进行分析解答，主要是利用溶液的增加质为放入的碳酸氢钠与生成的二氧化碳之差解决；

解答：解：根据P=

F

S

=58.8P，则有

m2g

s

-

m1g

s

=58.8P
△m=m₂-m₁ =

58.8P×0.01m2

9.8N/kg

=0.06千克
设NaHCO₃的质量为x，HCl的质量为y
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 增量
84      36.5          44  40
x        y                60克

84

x

=

36.5

y

=

40

60克

x=126克
y=54.75克
则原盐酸的溶质质量分数为

54.75克

500克

×100%=10.95%
答：（1）投入的碳酸氢钠的质量是126克；
（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是10.95%；

点评：此题是一道关于物理化学知识相关的综合题，解题的关键是对压强与溶液质量的改变结合起来进行具体的分析．