题目内容
10．某化合物12克在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水，若消秏氧气的质量为8.6克，则该化合物的组成推断正确的是（ ）| A． | 只含碳，氢两种元素 | B． | 一定含有碳、氢两种元素 | ||
| C． | 一定含有碳、氢、氧三种元素 | D． | 无法确定 |
分析 根据“12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，根据质量守恒定律，计算出该物质中O元素的质量，即可判断出该物质中是否一定含有C、H、O元素．
解答 解：生成物中C元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，
生成物中H元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=12.4g-2.4g-0.4g=9.6g，
故选：C．
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．
练习册系列答案
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1．
如图所示，将充满CO2的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯中，一段时间后，可能看不到的现象是（ ）
如图所示，将充满CO2的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯中，一段时间后，可能看不到的现象是（ ）| A． | 试管中CO2减少 | B． | 试管中液面下降 | ||
| C． | 试管中有有一段浑浊的液柱 | D． | 烧杯中的液面下降 |
18．同种元素的原子和离子相比较，不同的是（ ）
| A． | 核内质子数目 | B． | 核内中子数目 | C． | 核外电子数目 | D． | 原子核 |