Question

10．某同学用12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水也不参加反应）与194.4g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为202.5g，求
（1）生成CO₂4.4g
（2）求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量、氯化钙的质量，再利用溶质的质量分数计算公式计算．

解答 解：（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为：12.5g+194.4g-202.5g=4.4g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100               111               44
        x                 y               4.4
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$   解得x=10g，y=11.1g
则溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{10g+194.4g-4.4g}×100%$=5.55%
答案：（1）4.4；（2）所得溶液中溶质的质量分数5.55%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．