Question

15．通过晒海水或者煮井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤．
（2）加过量NaOH溶液的作用是除去氯化镁．
（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是CD．
A、精盐的产率一定为98.04% B、精盐的产率一定为102%
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D、除杂过程中有NaCl生成
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解．

Answer 1

分析 （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）A、精盐的产率不一定为98.04%；
B、精盐的产率不一定为102%；
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干时，会导致精盐质量偏大；
 D、除杂过程中有NaCl生成，从而导致精盐质量偏大；
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解时，会导致精盐质量偏小．

解答 解：（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）加过量NaOH溶液的作用是除去氯化镁．
故填：除去氯化镁．
（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）A、精盐的产率不一定为98.04%；
B、精盐的产率不一定为102%；
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干时，会导致精盐质量偏大；
 D、除杂过程中有NaCl生成，从而导致精盐质量偏大；
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解时，会导致精盐质量偏小．
故填：CD．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．