题目内容

下表是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：
1H
氢		 2He
氦
3Li
锂		 4Be
铍		 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
llNa
钠		 12Mg
镁		 13A1
铝		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 XC1
氯		 18Ar
氩
19K
钾		 20Ca
钙		 …
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（3）写出一个由8、12号二种元素组成的化合物的化学式______．
（1）地壳中含量前四位的元素名称：氧、硅、铝、铁，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，由元素周期表可知，其原子序数是13．
（2）分析上表规律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；
（3）由元素周期表可知，8、12号两种元素的元素符号分别为O、Mg，则可推测该化合物为氧化镁，其化学式为MgO．故答案为：（1）13；（2）17；（3）MgO．
练习册系列答案
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23、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X=
17
；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是
13
，该元素的氧化物化学式为
Al2O3
．
（3）表示的是（写粒子符号）
Ca2+
．
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是
K
（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是
F
．
（2008?乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
1H
氢		                    2He
氦
3Li
锂		4Be
铍		5B
硼		6C
碳		7N
氮		8O
氧		9F
氟		10Ne
氖
llNa
钠		12Mg
镁		13A1
铝		14Si
硅		15P
磷		16S
硫		XC1
氯		18Ar
氩
19K
钾		20Ca
钙		…
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8
；

（2）分析上表规律，可推知，表中X=
17
17
；

（3）表示的是（写粒子符号）
Ca2+
Ca2+
．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8
；
（2）核电荷数为12元素符号是
Mg
Mg
．
（3）分析上表规律，可推知，表中X=
17
17
；
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式
H2O
H2O
．
（5）元素X的原子结构示意图为，写出X的离子符号
Cl-
Cl-
；元素 Y的原子结构示意图为  ．X与Y形成化合物的化学式为
MgCl2
MgCl2
．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
1H
氢		                    2He
氦
3Li
锂		4Be
铍		5B
硼		6C
碳		7N
氮		8O
氧		9F
氟		10Ne
氖
llNa
钠		12Mg
镁		13A1
铝		14Si
硅		15P
磷		16S
硫		XC1
氯		18Ar
氩
19K
钾		20Ca
钙		…
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是    ；

（2）分析上表规律，可推知，表中X=    ；

（3）表示的是（写粒子符号）    ．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式    ．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______；
（2）核电荷数为12元素符号是______．
（3）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式______．
（5）元素X的原子结构示意图为，写出X的离子符号______；元素 Y的原子结构示意图为  ．X与Y形成化合物的化学式为______．

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