Question

【题目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）生铁的含铁量_____钢的含铁量

（2）钠原子中的质子数_____钠离子中的质子数

（3）10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量_____10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量

（4）5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度_____5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度

（5）铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中_____一半浸没在食盐水中．

Answer 1

【答案】＜ ＝ ＞ ＞ ＜

【解析】

（1）根据生铁、钢的含铁量分析；

（2）根据钠原子、钠离子中的质子数分析；

（3）根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；

（4）根据NaOH、NH4NO3溶于水后溶液的温度的变化分析；

（5）根据氯化钠溶液具有导电性能加快生锈的速率分析．

（1）生铁的含铁量＜钢的含铁量

（2）钠原子中的质子数＝钠离子中的质子数

（3）Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 克氢气．

Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 克氢气．

10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量＞10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量

（4）由于NaOH溶于水后溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后溶液的温度降低，所以，5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度＞5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度；

（5）由于氯化钠具有导电性，加快了生锈的速率，所以，铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中＜一半浸没在食盐水中．

故答为：（1）＜；（2）＝；（3）＞；（4）＞；（5）＜．