题目内容
4．
请指出图中向试管中倾倒液体的操作上的错误．（1）试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；
（2）标签没有向着手心；
（3）瓶塞没有倒放桌面上．
分析 根据液体药品的取用方法进行分析解答．
解答 解：取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
图中向试管中倾倒液体的操作上的错误：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；②标签没有向着手心；③瓶塞没有倒放桌面上；
故答案为：（1）试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；（2）标签没有向着手心；（3）瓶塞没有倒放桌面上．
点评 本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容．在化学实验操作时，要按照严格的操作规范进行，防止意外事故的发生．
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14．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A． | 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 | |
| B． | 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2O | |
| C． | 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+H2O | |
| D． | 实验室用石灰水检验二氧化碳气体：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
15．写出下列物质的化学式或名称．
| 物质名称 | 氧化镁 | 氯化钙 | 氮气 | ||
| 化学式 | He | CO2 |
根据如图中化合物与单质相互转化的关系回答：
9．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
表1
表2
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯 B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽；
（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
【查阅资料】
表1
| 20℃ | 8%Na2CO3溶液 | 8%NaHCO3溶液 |
| pH | 10.6 | 8.0 |
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯 B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽；
（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
2．化学课上，老师和同学们一起做了二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的演示实验，实验后同学们的积极性依然很高．想知道氧化铜能否催化过氧化氢分解．请你和同学们一起完成探究：
（1）【提出问题】氧化铜能否作为氧化氢分解制氧气的催化剂？
（2）【猜想与假设】
①甲同学：氧化铜能做过氧化氢分解制氧气的催化剂；
②乙同学：氧化铜不能做过氧化氢分解制氧气的催化剂．
（3）【实验与结论】甲同学为了验证自己的猜想，设计以下实验进行验证：
请你帮忙填写上表中未填完的空格．
（4）在上述探究实验中，实验一和实验二起的作用是对照．
（1）【提出问题】氧化铜能否作为氧化氢分解制氧气的催化剂？
（2）【猜想与假设】
①甲同学：氧化铜能做过氧化氢分解制氧气的催化剂；
②乙同学：氧化铜不能做过氧化氢分解制氧气的催化剂．
（3）【实验与结论】甲同学为了验证自己的猜想，设计以下实验进行验证：
| 实验步驟 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 各歩骤结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 取10 mL 5%的过氧化氢溶液于一支试管中，用带火星的木条伸入试管，现察现象． | 试管中气泡很少，木条复燃 | 过氧化氢分解产生①氧气 | 氧化铜能作过氧化氢分解制氧气的催化剂 |
| 实验二 | 加热氧化铜粉末，用带火星的木条伸入试管，观察现象． | 木条不复燃 | 氧化铜受热 不产生氧气 | 氧化铜能作过氧化氢分解制氧气的催化剂 |
| 实验三 | 把一定质量的氧化铜粉末加入到装有②10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的木条伸入试管，现察现象． | ③试管中气泡很多，木条复燃 | ④氧化铜加快了过氧化氢分解放出氧气的速率 | |
（4）在上述探究实验中，实验一和实验二起的作用是对照．
氯化氢气体的物理性质：无色、有刺激性气味，极易溶于水．使用如图装置进行实验时，若集气瓶中装有HCl气体，将滴管中的液体滴加到集气瓶中，发现气球鼓起来．