Question

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
（1）甲的方法是：利用图1实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算计算出样品中Na₂CO₃的质量．
a．为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，需要在

 

时开始用量筒收集气体．
b．根据

 

现象可以判断反应已经结束．
说明：二氧化碳气体即不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，也不能溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
（2）乙的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸质量与相应溶液的pH，获得数据如下图．结合图2中数据，试计算样品中Na₂CO₃含量．（请列式计算．碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）a．根据有连续气泡产生时放出的气体是二氧化碳气体；
b．根据气泡不在冒出，分析反应完成．
（2）根据结合图2中数据，分析恰好反应时滴入的盐酸的质量，求出碳酸钠的质量，再求出样品中Na₂CO₃的质量分数

解答：解：（1）
a．由装置内有空气，当有连续气泡产生时，放出的气体是二氧化碳，应开始用量筒收集气体；
b．根据 气泡不在冒出现象可以判断反应已经结束；
（2）由结合图2中数据可住，恰好反应时滴入的盐酸的质量是40g，
设样品中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    
 x   40g×3.65%
则

106

73

=

x

40g×3.65%

，解得x=2.12g
样品中Na₂CO₃的含量是

2.12g

10g

×100%=21.2%
故答案为：
（1）有连续气泡产生．气泡不在冒出；（2）21.2%．

点评：本题主要考查测定混合物中某种成分含量方面的知识，解答本题要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．此题是一道实验综合题，涉及到实验的基本操作和根据化学方程式的计算，是一道训练学生分析问题能力的好题．