题目内容

17．密闭容器内有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（　　）
物　质甲乙丙丁
反应前质量∕g82405
反应后质量∕g待测24823
A．该反应一定是置换反应
B．乙和丁的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的甲、丙的质量比为1：4
D．反应后甲的质量为8克

分析 反应后乙质量增加22g，是生成物；
反应后丙质量减小32g，是反应物；
反应后丁质量增加18g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的质量为：22g+18g-32g=8g．

解答 解：A、因为不知道反应物的种类，因此无法判断反应类型，该选项说法不正确；
B、因为不知道化学方程式中的化学计量数，因此不能确定乙和丁的相对分子质量比，该选项说法不正确；
C、参加反应的甲、丙的质量比为：8g：32g=1：4，该选项说法正确；
D、反应后甲的质量为零，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
相关题目
7．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、NO3-、SO42-、Cu2+B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、NO3-、Na+、OH-D．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
8．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水的方法，世界范围内做到规模化和产业化的主要是蒸馏．
（2）海水中含有丰富的镁资源．如图是从海水中提取镁的简单流程．

①上述过程中，沉淀B与试剂C的反应属于复分解反应（基本反应类型），海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高．
②分离Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中一次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸，实验中加入过量BaCl2溶液是为了除尽硫酸钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钙和过量的氯化钡．
（3）如图是海水“制碱”的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
②如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工业生产纯碱的流程中，铵盐水吸收二氧化碳碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
5．在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质．（填写化学式）
①汽水中含有的酸H2CO3 ②含氧量最高的氧化物是H2O2
③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是C2H5OH④侯氏联合制碱法制得的“碱”Na2CO3．
12．有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金①（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是硝酸银或AgNO3（写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g，+93.7g-103.5g=0.2g是氢气或H2（填物质的名称或化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
2．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海水的综合利用可以制备金属镁．其流程如图所示．其中A、B、C、D均表示一种物质．L卤水的主要成分为氯化镁．

（1）写出A→B的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，该反应的类型为分解反应．
（2）写出写出B→C的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的类型为化合反应．
（3）写出写出C→D的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应的类型为复分解反应．
（4）写出写出D→氯化镁的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应的类型为复分解反应．
（5）写出氯化镁→镁的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，该反应的类型为分解反应．
9．某无色废液样品中溶质可能含有Na2CO3，和Na2SO4中的一种或两种，某化学小组同学为了确认溶质是什么，设计并进行如下探究活动：
【探究实验】

张南同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加几滴稀硝酸，溶液中有气泡产生，可确定溶质含有（1）Na2CO3；而后向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，确定溶质还还含有Na2SO4的结论作出评价（2）不正确，氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀．
小岗同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡产生，反应的化学方程式是（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；而后向其中滴加几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀，确定溶质含有Na2CO3和Na2SO4．
【反思与总结】
反思一：废溶液随意倒进下水道，会对环境造成污染，若要把废溶液中的溶质Na2CO3都转化为Na2SO4，并得到Na2SO4晶体回收，要进行的操作是先向废液中加入适量的（4）加入适量的稀硫酸而后再进行（5）蒸发（填操作名称）．
反思二：由上述实验总结，用化学实验的方法验证同一溶液中两种溶质存在时，不仅对所加试剂与被实验物质能发生反映，而且有明显的实验现象，还要考虑所加试剂（6）对另一种物质的检验不产生干扰，才能确认这两种物质的存在．
6．实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体．
（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）
（3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥（或烘干），通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中　 B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．
7．对下列词语的有关化学原理解释合理的是B
A．火上浇油----为燃烧提供足够多的氧气         B．釜底抽薪----燃烧需要可燃物
C．风助火威----隔绝空气                       D．钻木取火----燃烧需要达到着火点．

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