题目内容
【题目】在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中。
【探究实验1】
根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式（1）_____________________；
【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
小冰：碳酸钠
小城：硫酸钠
小美：碳酸钠和硫酸钠
【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察（2）_________________的现象，证明自己的猜想正确。
【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价小城的观点（3）___________________________
【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是（4）__________________；她又向其中滴加（5）_______________，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠。
【归纳与总结】回顾整个探究过程。大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意（6）_______________________。
【答案】（1）Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3
（2）有气泡产生， 滤渣全部消失
（3）不正确， 硫酸与碳酸钡反应既有气泡，也会生成硫酸钡沉淀，不能确定
小冰和小美的猜想（或只能确定含碳酸钠，但不能确定是否含硫酸钠）。
（4）酚酞变红
（5）过量的硝酸（或硝酸铜等能除去氢氧根离子又不引入其他干扰氯离子检验的物
质均可） 和硝酸银溶液
（6）合理即可，如：所选试剂是否会对后续检验造成干扰
或所选试剂与被检验物质反应产生明显现象（应该是适当的）
或所选试剂的用量（应该是适量的）
【解析】
试题分析：（1）加入适量的硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；硝酸钡还能碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 ,Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3；
（2）判断含有的是哪一种杂质，实际是检验碳酸根离子和硫酸根离子的存在。由于硫酸钡沉淀不能与酸反应，而碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体，故加入足量的稀盐酸，若沉淀全部吸收说明沉淀是碳酸钡，即杂质是碳酸钠；若沉淀部分消失，则是碳酸钠和硫酸钠；若沉淀不消失，则是硫酸钠；
（3）不正确， 硫酸与碳酸钡反应既有气泡，也会生成硫酸钡沉淀，不能确定是否含硫酸钠；
（4）由于溶液中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠呈碱性，故酚酞试液会变成红色；
（5）要证明含有氯化钠，即要证明含有氯离子，可加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，即证明含有氯离子，即含有氯化钠；
（6）在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意所选试剂是否会对后续检验造成干扰或所选试剂与被检验物质反应产生明显现象或所选试剂的用量。
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案【题目】实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。
化学纯 500mL 浓硫酸（H2SO4） 含H2SO4 98% 密度 密度 1.84g/mL |
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g。
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）。
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有 。
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“>”、“=”或“<”）。若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g。