题目内容
小宇探究酸的性质时，错把H2O2溶液当成H2SO4与CuO反应，发现产生大量气泡．于是他进行以下探究，请你参与．【提出问题】CuO也能与MnO2一样作H2O2分解的催化剂？
【实验与分析】
（1）取两支试管，在一支试管中加入ag的CuO，然后分别加入等质量的10%H2O2溶液，观察现象．该实验的目的是______；
（2）检验上述实验中是否产生氧气的方法：______；
（3）在上述反应后的混合物中仍有黑色固体，将该混合物进行______、洗涤、烘干，称得固体质量______g；
（4）在得到的固体中加入适量的H2SO4溶液，观察的现象是黑色固体逐渐消失，______，该反应的化学方程式为______．
【结论】CuO可作H2O2分解的催化剂．
【答案】分析：根据催化剂的性质进行分析，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，分离不溶性固体和液体可以使用过滤的方法．
解答：解：（1）在一支试管中加入ag的CuO，然后分别加入等质量的10%H2O2溶液，目的是验证氧化铜能否加快过氧化氢的分解速率，故填：验证氧化铜是否能加快过氧化氢的分解速率；
（2）检验氧气的方法是将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃；
（3）将不溶性固体分离出来，可以使用过滤的方法，洗涤干燥后称得固体的质量为ag，故填：过滤，a；
（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色，故填：溶液变蓝，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
点评：本题考查了催化剂的性质，完成此题，可以依据催化剂的概念以及性质进行．
解答：解：（1）在一支试管中加入ag的CuO，然后分别加入等质量的10%H2O2溶液，目的是验证氧化铜能否加快过氧化氢的分解速率，故填：验证氧化铜是否能加快过氧化氢的分解速率；
（2）检验氧气的方法是将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃；
（3）将不溶性固体分离出来，可以使用过滤的方法，洗涤干燥后称得固体的质量为ag，故填：过滤，a；
（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色，故填：溶液变蓝，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
点评：本题考查了催化剂的性质，完成此题，可以依据催化剂的概念以及性质进行．
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