Question

中和反应在日常生活中和工农业生产中有广泛应用．梅好同学在做中和反应实验时，向盛有40克10%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2--3滴酚酞试液，逐滴向烧杯中滴入7.3%的稀盐酸并振荡，至溶液红色刚刚褪成无色．
（1）“至溶液红色刚刚褪成无色”时，溶液的pH

 

7（填“＞”、“﹦”或“＜”），此时共滴加了稀盐酸

 

克．
（2）中和反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（酚酞试液的量忽略不计）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性进行解答；利用氢氧化钠的质量求出盐酸的质量以及生成氯化钠的质量，进而求出中和反应后所得溶液的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以至溶液红色刚刚褪成无色时，溶液呈中性，pH=7．
设盐酸的质量为x；反应后所得NaCl的质量为y．
      NaOH+HCl=NaCl+H₂O
       40   36.5 58.5
40g×10%  x×7.3%   y

40

40g×10%

=

36.5

x×7.3%

x=50g

40

40g×10%

=

58.5

y

y=5.85g
故答案为：=；50；
（2）中和反应后所得溶液的溶质质量分数=

5.85g

40g+50g

×100%=6.5%
答：中和反应后所得溶液的溶质质量分数是6.5%．

点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及中和反应的实质和反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用．