题目内容
由实验测知：取
3.5g KMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算地理论量．按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，换算成标准状况下体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL(标准状况)，超过理论量为：(308－248)mL＝60mL．2KMnO4 
K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑
(溶于水呈紫色) (溶于水呈绿色) (黑色、不溶)
(1)怎样用实验证明：超过理论量的氧气不是来自MnO2？
(2)怎样用实验证明超过理论量的氧气是由K2MnO4．分解产生的？(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图所示)
答案：
解析：
解析：
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解答： (1)取少量二氧化锰在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃．(2)用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积氧气． 名师导引：本题貌似计算题，但从所提的问题来看，只是实验问题而与计算无关．用实验证明二氧化锰不能分解放出氧气的实验可以从课本上实验室制取氧气的实验中迁移过来．即取少量二氧化标放入试管中加热，插入带火星的木条，木条不复燃．用实验证明氧气是由锰酸钾分解产生的操作为：加热高锰酸钾制氧气后的残渣，读出量筒中水的体积即为锰酸钾分解放出氧气的体积． |
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（2009?贵阳）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
K2MnO4+MnO2+O2↑
图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有______，应如何稀释浓硫酸？______．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应． 图10
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH | pH逐渐变大， 最后pH≥7 | 稀硫酸与氢氧化钠 溶液能发生反应 |
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应______．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是______．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应______ 98%（填“大于”或“小于”）．