题目内容
5．光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4此反应的类型属于置换反应．分析 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
解答 解：铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于置换反应．
故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，置换．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要求同学们熟练掌握常见物质间反应的实验现象，以便灵活应用．
练习册系列答案
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15．可以用氢氧化钠固体干燥的气体是（ ）
①CO2②H2③HCl ④O2⑤SO2⑥CO．
①CO2②H2③HCl ④O2⑤SO2⑥CO．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①②③ | D． | ④⑤⑥ |
20．下列各组物质混合后能发生反应的是（ ）
| A． | 铜和稀硫酸 | B． | 碳酸钾溶液和盐酸 | ||
| C． | 铁和硫酸锌溶液 | D． | 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 |
用如图装置完成以下实验：
17．化学小组的同学们在进行二氧化碳的兴趣实验时发现，金属钠可以再二氧化碳气体中燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．该固体是什么呢？于是，同学们对金属钠在二氧化碳中燃烧得到的固体成分进行了探究．
I．定性探究
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下可以与O2、H2O等物质反应．
②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
【猜想】
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是碳（填物质名称）．
（2）白色固体可能是氧化钠（Na2O）、碳酸钠．
【实验步骤】
（1）如图，连接装置，检查装置的气密性．
（2）装入药瓶．关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸．A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）待E中澄清石灰水变浑浊后，关闭a，打开b，点燃酒精灯，钠在硬质玻璃管中剧烈燃烧．E中发生反应的化学方程式为Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；E中澄清石灰水变浑浊后，才能点燃酒精灯的原因是排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应．
（4）待反应完全后，熄灭酒精灯，等装置冷却后，停止通二氧化碳气体．
（5）取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，有白色浑浊出现，证明白色固体中含有碳酸钠．
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量，有白色沉淀产生；在反应后的混合物中，滴加几滴，溶液变红，证明白色固体中含有氧化钠．
II．定量探究
为了探究白色固体中碳酸钠的含量，实验小组的同学设计了如图所示实验．
实验过程中数据记录如下表：
（1）实验操作①得到的黑色固体A必须洗涤2～3次，并将得到的洗涤液汇总到溶液B中，否则会使测得的碳酸钠含量偏小（填“偏大”、“偏小”）．
（2）根据表中记录的数据，计算1.8g固体样品中碳酸钠的质量分数．写出计算过程，计算结果保留1位小数．（有关化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
I．定性探究
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下可以与O2、H2O等物质反应．
②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
【猜想】
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是碳（填物质名称）．
（2）白色固体可能是氧化钠（Na2O）、碳酸钠．
【实验步骤】
（1）如图，连接装置，检查装置的气密性．
（2）装入药瓶．关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸．A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）待E中澄清石灰水变浑浊后，关闭a，打开b，点燃酒精灯，钠在硬质玻璃管中剧烈燃烧．E中发生反应的化学方程式为Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；E中澄清石灰水变浑浊后，才能点燃酒精灯的原因是排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应．
（4）待反应完全后，熄灭酒精灯，等装置冷却后，停止通二氧化碳气体．
（5）取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，有白色浑浊出现，证明白色固体中含有碳酸钠．
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量，有白色沉淀产生；在反应后的混合物中，滴加几滴，溶液变红，证明白色固体中含有氧化钠．
II．定量探究
为了探究白色固体中碳酸钠的含量，实验小组的同学设计了如图所示实验．
实验过程中数据记录如下表：
| 项目 | 固体样品 | 加入的水 | 加入的稀硫酸 | 黑色固体 | 溶液C |
| 质量 | 1.8g | 100g | 100g | 0.12g | 201.24g |
（2）根据表中记录的数据，计算1.8g固体样品中碳酸钠的质量分数．写出计算过程，计算结果保留1位小数．（有关化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
14．“群众利益无小事，食品安全是大事”．下列会导致食品对人体健康有害的做法是（ ）
| A． | 用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 | |
| B． | 用蔗糖作食品的甜味剂 | |
| C． | 用适量的亚硝酸钠作火腿肠的防腐剂 | |
| D． | 用旧报纸直接包裹食品 |
15．化学与生活生产密切相关．下列过程中，不含化学变化的是（ ）
| A． | 水的电解 | B． | 玉米酿成白酒 | ||
| C． | 电扇通电转动 | D． | 一氧化碳冶炼铁矿石 |