Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为　             　．

（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）．

 

Answer 1

【答案】

7.3%；2g．

【解析】

试题分析：（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，设盐酸的质量分数为y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

73             44

100g•y         4.4g

解得：y=7.3%；

（2）设原混合物中 CaCO₃的质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

x                     4.4g

=

解得：x=10g

所以原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g﹣10g=2g

答：原混合物样品中CaCl₂的质量为2g．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．