Question

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）．这两种药物说明书的部分内容如下图所示．

说明书 主要成分：氢氧化镁 每片含量：250mg氢氧化镁 适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用    法：嚼碎后服用

说明书 主要成分：碳酸氢钠 每片含量：250mg碳酸氢钠 适 应 症：用于缓解胃痛 用    法：嚼碎后服用 注意事项：胃溃疡患者慎用

（1）患者服用药片时应嚼碎后服用的原因是______；
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是______；
（3）两种药品每片能消耗胃酸更多的是______  （填化学式）．
（4）服用氢氧化镁的患者可能出现“轻泻”的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快；碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加大病情；根据药品的主要成分与盐酸的反应进行分析；Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
解答：解：（1）物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快，所以嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应；
（2）由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；
（3）比较下面两个反应：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
168     73
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
 58       73
从上面的两个反应可以看出，消耗等质量的盐酸需要碳酸氢钠的质量多．
（4）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
故答案为：（1）增大药物与胃酸反应的接触面；
（2）碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情；
（3）Mg（OH）₂；
（4）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
或Mg（OH）₂和HCl反应生成MgCl₂和H₂O，出现“轻泻”和MgCl₂或Mg²⁺有关
点评：本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．