题目内容
欲除去表中物质中混有的少量杂质，请选择所用试剂并写出反应方程式：
| 混合物 | 所用试剂 | 化学方程式 |
| （1）铜粉中混有铁粉 | ||
| （2）氯化钠溶液中混有碳酸钠 | ||
（3）硝酸中混有少量的硫酸 | ||
| （4）氧化钙中混有少量的碳酸钙 |
考点：物质除杂或净化的探究,金属的化学性质,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
（2）要除去NaCl溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
（3）要除去硝酸中混有少量的硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，至不再产生沉淀为止，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．
（4）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑．
故答案为：
（2）要除去NaCl溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
（3）要除去硝酸中混有少量的硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，至不再产生沉淀为止，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．
（4）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3
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故答案为：
| 混合物 | 所用试剂 | 化学方程式 | ||||
| （1）铜粉中混有铁粉 | 盐酸 | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） | ||||
| （2）氯化钠溶液中混有碳酸钠 | 稀盐酸 | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可） | ||||
（3）硝酸中混有少量的硫酸 | 硝酸钡溶液 | H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 | ||||
| （4）氧化钙中混有少量的碳酸钙 | 无试剂 | CaCO3
|
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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