题目内容
烧杯中有盐酸和MgCl2混合溶液，向其中逐渐加入过量的10%氢氧化钠溶液过程中，有关图象表达不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：碱的化学性质
专题：常见的碱 碱的通性
分析：氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以一开始不产生沉淀；待盐酸消耗完后，MgCl2溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加；据此进行分析判断．
解答：解：A、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以一开始不产生沉淀；待盐酸消耗完后，MgCl2溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故图象表达正确．
B、烧杯中有盐酸和MgCl2混合溶液，逐渐加入过量的10%氢氧化钠溶液过程中，烧杯中的物质总质量增加，故图象表达正确．
C、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的质量增加；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的质量增加，但不如与盐酸反应时增加的多，故图象的斜率减小；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，溶液的质量继续增加；故图象表达正确．
D、盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7；氢氧化钠又与氯化镁反应时，溶液的pH为7，故图象应有一段pH=7，而图象中没有，故图象表达不正确．
故选：D．
B、烧杯中有盐酸和MgCl2混合溶液，逐渐加入过量的10%氢氧化钠溶液过程中，烧杯中的物质总质量增加，故图象表达正确．
C、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的质量增加；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的质量增加，但不如与盐酸反应时增加的多，故图象的斜率减小；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，溶液的质量继续增加；故图象表达正确．
D、盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7；氢氧化钠又与氯化镁反应时，溶液的pH为7，故图象应有一段pH=7，而图象中没有，故图象表达不正确．
故选：D．
点评：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
练习册系列答案
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物质的化学式书写正确的是（ ）
| A、氧化镁 MgO2 |
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下列叙述中，不正确的是（ ）
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