Question

实验室用98％的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．

(1)查阅资料．

20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)

分析以上数据，可以得出结论(写2条)

①________________；

②________________．

(2)计算．

配制200 g　24.5％的稀硫酸，需________g　98％浓硫酸和________g水．实际操作时，取98％浓硫酸________mL(精确到1 mL)．

(3)配制稀硫酸溶液时，某同学用50 mL量筒量取所需浓硫酸的体积时，采取俯视量筒内液体刻度线的方法，则实际量取的浓硫酸的体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)所需体积．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大 　　②硫酸溶液的密度比纯水的密度大 　　(2)50　150　27 　　(3)小于 　　解析：(1)通过分析题中的数据，可得出如下规律：硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；硫酸溶液的密度比纯水的密度大． 　　(2)设配制200 g　24.5％的稀硫酸，需要98％硫酸的质量为x，根据稀释前后，硫酸的质量相等，则有200 g×24.5％＝98％x，x＝50 g，则需要水的质量为200 g－50 g＝150 g，因为98％的浓硫酸所对应的密度为1.84 g/mL，故需取98％浓硫酸的体积为：＝27 mL． 　　(3)俯视量筒内液体的刻度线所读取的数据偏大，则实际量取的浓硫酸体积小于所需体积．