题目内容
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是______．
（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，该溶液为______（填字母序号），
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式______．
（3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是______不同，铁合金比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）．
（4）铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是______．
解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；
（2）排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，故可以采用硫酸亚铁溶液能与铝反应，而不能与铜反应进行比较三种金属的活动性强弱；
（3）生铁和钢都是铁的合金，根本区别是含碳量不同，决定了它们的性能不同；合金的性能优于纯金属的性能，故铁合金比纯铁的硬度大；
（4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
故答案为（1）铜、铁、铝（或Cu、Fe、Al）
（2）B； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu）
（3）含碳量； 大 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
分析：（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答；
（2）利用金属与盐溶液反应的规律：排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来设计；
（3）生铁和钢都是铁的合金，根本区别是含碳量不同；合金的性能优于纯金属的性能；
（4）利用一氧化碳等的还原性将赤铁矿还原为铁．
点评：在利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱可根据氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
（2）排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，故可以采用硫酸亚铁溶液能与铝反应，而不能与铜反应进行比较三种金属的活动性强弱；
（3）生铁和钢都是铁的合金，根本区别是含碳量不同，决定了它们的性能不同；合金的性能优于纯金属的性能，故铁合金比纯铁的硬度大；
（4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2故答案为（1）铜、铁、铝（或Cu、Fe、Al）
（2）B； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu）
（3）含碳量； 大 （4）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2分析：（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答；
（2）利用金属与盐溶液反应的规律：排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来设计；
（3）生铁和钢都是铁的合金，根本区别是含碳量不同；合金的性能优于纯金属的性能；
（4）利用一氧化碳等的还原性将赤铁矿还原为铁．
点评：在利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱可根据氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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