探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下.请据图判断下列叙述中不正确的是( )A．甲.乙图中得到产物的区别是:甲图完全反应后得到纯净物.而乙得到混合物B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:铁水密度大于炉渣密度D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物
	B．	乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量
	C．	乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度
	D．	甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

分析 A、根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理、高炉炼铁的生成物，进行分析判断．
B、根据高炉炼铁时中原料焦炭的作用，进行分析判断．
C、根据生铁出口低于炉渣出口的原因，进行分析判断．
D、根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项，进行分析判断．

解答解：A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，高炉炼铁的生成物是生铁（铁的合金），甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物，故选项说法正确．
B、乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量，故选项说法正确．
C、乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度，故选项说法正确．
D、甲图中实验结束时应先熄灭酒精喷灯，再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握高炉炼铁的原理、一氧化碳还原氧化铁的反应原理与注意事项等是正确解答本题的关键．

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10．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变为黑色，观察到试管中的现象是澄清石灰水变浑浊；玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO后开始加热；实验后“停止通入CO”与“开始加热”的顺序是先开始加热，后停止通入CO；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热后停止通入CO．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是点燃尾气，为了防止一氧化碳对大气的污染．

11．下列实验操作正确的是（　　）

8．区分地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由离子构成；除去食盐水中的泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式为Cl₂．

15．如图是表示气体分子的示意图，图中“

”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（　　）

5．写出下列反应的化学方程式并回答问题．
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）某燃料（C₃H₈O）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水：2C₃H₈O+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O；
（3）以磁铁矿（Fe₃O₄）为原料在实验室模拟炼铁：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，该反应吸热（填“吸热”“放热”），实验需进行尾气处理，这是因为实验尾气中含有CO，是一种空气污染物，处理时可在尾气出口放一个燃着的酒精灯，反应的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（4）加热碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，该反应的基本反应类型分解反应；
（5）实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液的原因Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

实验室有一瓶敞口存放的氢氧化钠，小明在做实验时发现已部分变质．他称取变质的氢氧化钠样品15克放入烧杯，加适量蒸馏水配制成溶液，再向其中滴加CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH=7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）通过计算回答：样品中NaOH的质量是12.88克（保留2位小数）．
（3）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．

9．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子．现有a升H₂与CO的混合气体，完全燃烧后用去$\frac{a}{2}$升O₂，则在H₂和CO的混合气体中，两种气体的体积比是任意比．

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