Question

在一个烧杯中装有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量的水溶解配成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴加的盐酸的质量的关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：
（1）当滴加73g稀盐酸时，放出气体的总质量为：

 

g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点对，烧杯中溶液里的溶质是

 

（写化学
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出溶液中溶质的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，可以据此结合稀盐酸的质量进行求解；
（2）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（3）根据（1）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量进行求算．

解答：解：（1）设原混合物中含碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
 x  73g×10%   z       y

106

x

=

73

73g×10%

，

73

73g×10%

=

44

y

，

73

73g×10%

=

117

z

，
解得：x=10.6g        y=4.4g           z=11.7g
故生成气体的质量为4.4g；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（3）反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g；
答：（1）4.4；（2）溶液中的溶质为NaCl和HCl；（3）求出溶液中溶质的质量23.4g．

点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．